Sonora.ID- Berikut ini adalah ulasan tentang Contoh Soal Hukum Dalton Beserta Jawaban dan Pembahasannya.
Hukum Dalton, atau dikenal juga sebagai Hukum Perbandingan Berganda, menjelaskan tentang hubungan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.
Berikut beberapa contoh soal beserta jawaban dan pembahasannya untuk membantu Anda memahami hukum ini:
Baca Juga: Contoh Soal Kombinasi Beserta Jawabannya Paling Lengkap
Contoh Soal 1:
Senyawa A dan B tersusun dari unsur X dan Y. Senyawa A memiliki 40% unsur X dan 60% unsur Y, sedangkan senyawa B memiliki 50% unsur X dan 50% unsur Y.
Pertanyaan:
Tentukan perbandingan massa unsur X dalam senyawa A dan B!
Jawaban:
Langkah 1: Hitung massa unsur X dan Y dalam 100 gram senyawa A dan B.
- Senyawa A:
- Massa X = 40 gram
- Massa Y = 60 gram
- Senyawa B:
- Massa X = 50 gram
- Massa Y = 50 gram
Langkah 2: Bagi massa unsur X pada senyawa A dan B dengan massa X senyawa A.
- Perbandingan massa X (A:B) = 40 gram / 50 gram = 4:5
Kesimpulan:
Perbandingan massa unsur X dalam senyawa A dan B adalah 4:5.
Baca Juga: Contoh Soal Culture Fit Test BRI Beserta Jawabannya Paling Lengkap
Contoh Soal 2:
Suatu senyawa tersusun dari 2,0 gram hidrogen dan 16,0 gram oksigen. Rumus kimia senyawa tersebut adalah?
Jawaban:
Langkah 1: Hitung mol hidrogen dan oksigen.
- Mol H = 2,0 gram / 1,01 gram/mol = 1,98 mol
- Mol O = 16,0 gram / 16,0 gram/mol = 1,00 mol
Langkah 2: Sederhanakan perbandingan mol kedua unsur.
- Perbandingan mol H:O = 1,98 mol / 1,00 mol = 2:1
Langkah 3: Tulis rumus kimia berdasarkan perbandingan mol.
- Rumus kimia = H₂O
Kesimpulan:
Rumus kimia senyawa tersebut adalah H₂O.
Baca Juga: 30 Contoh Soal Psikotes Deret Angka, Lengkap dengan Kunci Jawabannya
Contoh Soal 3:
Diketahui 3 gram karbon bereaksi dengan 8 gram oksigen menghasilkan senyawa CO₂. Berapa gram karbon dioksida yang terbentuk?
Jawaban:
Langkah 1: Hitung mol karbon dan oksigen.
- Mol C = 3 gram / 12,01 gram/mol = 0,25 mol
- Mol O = 8 gram / 16,0 gram/mol = 0,50 mol
Langkah 2: Menentukan pereaksi pembatas.
- Perbandingan mol C:O = 0,25 mol / 0,50 mol = 1:2
- Dari perbandingan stoikiometri CO₂, 1 mol C bereaksi dengan 2 mol O.
- Karena perbandingan mol C:O adalah 1:2, maka C adalah pereaksi pembatas.
Langkah 3: Hitung massa CO₂ yang terbentuk.
- Mol CO₂ = 0,25 mol C x (1 mol CO₂ / 1 mol C) = 0,25 mol
- Massa CO₂ = 0,25 mol x 44,01 gram/mol = 11,00 gram
Kesimpulan:
Massa karbon dioksida yang terbentuk adalah 11,00 gram.
Baca Juga: 50 Contoh Soal OSN Matematika SMP 2024, Lengkap dengan Kunci Jawaban
Contoh Soal 4:
Diketahui 10 gram senyawa X mengandung 4 gram nitrogen dan 6 gram oksigen. Rumus empiris senyawa X adalah?
Jawaban:
Langkah 1: Hitung mol nitrogen dan oksigen.
- Mol N = 4 gram / 14,01 gram/mol = 0,285 mol
- Mol O = 6 gram / 16,0 gram/mol = 0,375 mol
Langkah 2: Sederhanakan perbandingan mol kedua unsur.
- Perbandingan mol N:O = 0,285 mol / 0,375 mol = 3:4
Langkah 3: Bagi perbandingan mol dengan bilangan terkecil untuk mendapatkan rumus empiris.
- Rumus empiris = N₃O₄
Kesimpulan:
Rumus empiris senyawa X adalah N₃O₄.
Pembahasan:
Hukum Dalton membantu para ilmuwan dalam memahami hubungan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.
Baca berita update lainnya dari Sonora.id di Google News.